Rechtsanwälte Däitschland Online. Déi grouss bierger Portal.


Periodizitéit vun den Eegeschafte vun Elementer an der Chimie Schülerlexikon Lernhelfer


se kannt weder Protonen nach Elektronen

D Chemiker DIMITRIJ MENDELEJEW an LOTHAR MEYER haten déi deemools bekannte Elementer no hiren Atommassen opgestallt a doraus d éischt Periodensystem vun den Elementer (PSE) opgestalltBesonnesch MENDELEJEW erkannt, datt sech déi meescht Eegeschafte vun den Elementer an ähnlecher Weis bei schwéieren Elementer puermol - also periodesch - widerhuelen. Opgrond vun der ähnlech Eegeschafte geflegt huet hien d Elementer an aacht Gruppen. Grupp beinhaltete deemools nach net déi deemools onbekannte Edelgasen, mä d' haitege Nebengruppenelemente (Bild). MENDELEJEW formuléiert Gesetz der Periodizitéit, dat beseet, datt sech d Eegeschafte vun den Elementer periodesch - also regelméisseg wiederkehrend - an Ofhängegkeet vun de Atomgewichten bzw. Massen änneren. Mat hëllef vun dësem Égalité konnt hien déi deemools nach onbekannt Elementer Gallium (ECA-Aluminium), Germanium (ECA-Silizium) an Scandium (ECA-Bor) mat hiren Eegeschafte relativ genee voraussagen. D Leeschtungen MENDELEJEWS sinn ëmsou méi héich ze bewerten, wéi hien deemools nëmmen iwwer einfach Raimlechen hat a keng Kenntnis iwwer de bannenzeg Bau vun der Atomer hat. MENDELEJEW a MEYER hunn hir PSE op der Basis vum diatonischen Atommodells op, d. Mir wëssen, datt d Uerdnung am PSE nom Atomgewicht net ganz genee ass, mä no der Unzuel vun den Protonen geschitt. D 'Gruppéierung vun den Elementer zu verschidde Perioden an Gruppen dogéint ass duerch hir Elektronenkonfiguration, d. d' Besetzung vun der Elektronenschalen bedéngt. Doraus erkläert sech och d Ännerung vun den Eegeschafte vun Elementer am Periodesystem.

Eng Period fänkt no haitegem Erkenntnisstand ëmmer do, wou hinzukommende Elektronen ein höheres Energieniveau anhuelen, also eng weider Elektroneschuel besat gëtt.

Doduerch ännere sech d Eegeschafte vun den Elementer sprunghaft (z. vun Helium zu Lithium oder vun Neon ze Natrium). Bannent enger Period hëlt d Zuel vun den Elektronen an der Atomhülle zwar stänneg zou, allerdéngs sinn d Außenelektronen an derselwechter Elektroneschuel, d. am bal derselwechter Distanz zum Kär. D Kernladung hëlt awer mat all Element fir eng Eenheet (e Proton). Folglich klëmmt och d Unzéiung vun der Elektronen duerch de positiv geluedenen Kär bannent enger Period. Entspriechend agestuuft ännere sech och d Eegeschafte vun den Elementer bannent enger Period (Bild). Der um Beispill vun der. Period dargestellte Trend widderhëlt sech an ähnlecher Weis och bei de Hauptgruppenelementen der héijer Perioden.

Schonn MENDELEJEW d Ähnlechkeet bestëmmten Elementer a geflegt déi an déiselwecht Gruppen.

Haut wësse mir, datt dës Ähnlechkeet doduerch bedéngt ass, dass all d Elementer vun enger Grupp iwwer exakt déiselwecht Zuel op Außenelektronen bzw. Valenzelektronen hunn. Dës Valenzelektronen bestëmmen haaptsächlech d chemeschen Eegeschaften, well si op der Ausbildung vun der chemescher Allerdengs bedeelegt sinn.

Och an de Hauptgruppen kann een ëmmer zréckkommend Trends vun den Ännerunge vu Stären observéieren.

Dës Periodizitéit ass awer anescht gelagert si wéi d Ännerung an der Grupp. Ursaach ass an éischter Linn, dass innerhalb vun der Gruppen zwar d Kernladung zouhëlt, awer all schwéier Elementatom nach eng zousätzlech voll besat Elektroneschuel enthält.

Dës zousätzlech Schuel schirmt d 'Valenzelektronen vun der Kärwaff vum Kär of, sou datt d' Außenelektronen ëmmer labbere gebonne sinn.

Beispill: Lithium - an Kaliumatome hunn kéier iwwer e Außenelektron.

D 'Kaliumatom gëtt säi Valenzelektron awer trotz héijen Kernladung émile reuter ab wéi engem Lithiumatom, well d' Valenzelektron duerch d 'K - an d' L-Schuel vum Kär ofgeschiermt gëtt.

Um Beispill vun der V. Haaptgrupp loosse sech d 'allgemengen, an all Haaptgrupp wiederkehrenden Trends vun den Eegeschafte observéieren (Bild): D' Wiederholung der allgemenger Trends an de Perioden an an de Gruppen vum PSE bezeechent een als Periodizitéit vun den Eegeschafte. All Elementer striewen dono, duerch Abgabe oder Foto vun Elektronen oder duerch Ausbildung chemeschen Allerdengs e zertifiéiert stabiler Zoustand z erreechen. Ähnlech Zoustänn sinn d Achterschale vum Neons souwéi déi vollstänneg Elektronenkonfiguration vun den aneren Edelgase.

Metaller sinn doduerch gekennzeechent, datt d 'Atomer relativ wéineg Außenelektronen opweisen an d' Ionisierungsenergie relativ kleng ass.

Mir sinn haut an enger schwéier komfortableren Situatioun

Well d Elektrone liicht fort kënne ginn, sinn se positiv geladene Ionen. D Zuel vun de Kärwaff entsprécht bei Hauptgruppenelementen der Hauptgruppennummer. Metaller sinn am Periodensystem an Ofhängegkeet vun der Zuel vun hirer Außenelektronen lénks ze fannen. D Zuel vun de Außenelektronen vun Atomer vun der Nichtmetalle ass relativ héich. Entspriechend fënnt een se am PSE riets. Fir Elektronen aus der Atomhülle herauszulösen, wier eng oppen Ionisierungsenergie néideg. Dofir maachen si negativ geladene Ionen, andeems Elektronen opgeholl ginn. Nichtmetalle sinn och dorun erkennen, datt si Oxide besteet, an d Waasser sauer reagéieren. Am Periodensystem stinn se op der rietser Säit, besonnesch bei de liichte Elementer.

Tëscht de Metaller an Nichtmetallen fënnt een d Halbmetalle.

Dës Elementer III. Haaptgrupp sinn kaum Ionen, mä wéi Bor - a Silicium Atomer kollektiv Elektronenpaare mat anere Atomer aus. D Oxide der Halbmetalle kënne souwuel sauer wéi och basisch reagéieren. D Wertigkeit ass eng wichteg chemesch Eegeschaft vun Elementer, déi awer nëmmen schwéier fassbar ass. Si gëtt fälschlecherweis der Oxidationszahl oder Ionenladung gläichgesat, wat awer net an allen Fäll änneren quelltext änneren] D Wertigkeit gëtt un, wéi vill Fluor - bzw. Wasserstoffatome en Atom oder Ion vun engem Elements theoretesch oder ersetzen kann. D Wertigkeit gëtt haaptsächlech vun der Valenzelektronenkonfiguration vun den Elementer bestëmmt an och als Valenz bezeechent. Mat all Valenzelektron kann en Atom theoretesch eng Elektronen-Paarbildung zu engem aneren Atom ausbilde gelooss. Alternativ dozou kann d Edelgaskonfiguration an Verbindungen och duerch Bildung vun Ionen erreecht ginn. Fir d Ionenladung ze neutralisieren, muss eng entspriechend Zuel entgéingesat geluedene Ionen gebonne ginn. D 'Zuel vun de Bindungspartner gëtt also vun der d' Zuel vun de Außenelektronen vun engem Atoms bestëmmt. Vun der I bis zur VIII. Haaptgrupp klëmmt d Zuel vun de Außenelektronen stänneg vun eent op aacht un. Dëse Prozess widderhëlt sech an all Period, sou datt d maximal Wertigkeit der Nummer vun der Haaptgrupp vum Elements entsprécht (Bild). Dës Regel gëllt fir d maximal Wertigkeit géintiwwer Sauerstoff an Fluor mat enger Begrenzung. D Elementer vun der. Period hunn nëmmen iwwer véier Atomorbitale a kënnen dofir maximal véier Allerdengs ausbilde gelooss.

D 'Wertigkeit der Hauptgruppenelemente géintiwwer Waasserstoff klëmmt bis op d' IV.

Haaptgrupp un an hëlt duerno nees of, d. observéiert een e sougenannt"Dacheffekt"(Bild).